Rss Feed
Lớp học nhóm tại nhà

Oxi và Ozon

Đăng lúc: . Đã xem 355 - Người đăng bài viết: Phạm Hồng Gấm
Chuyên mục : Hóa 10
Tính chất vật lí, hóa học của oxi và ozon ra sao? Ứng dụng của chúng vào đời sống như thế nào? Theo dõi bài viết dưới đây nhé
Oxi và Ozon

Oxi và Ozon

I. OXI

Cấu tạo của oxi
Cấu tạo phân tử O2

1. Tính chất vật lí

Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. Ít tan trong nước.

2. Tính chất hóa học

Là một phi kim hoạt động (do có độ âm điện lớn 3,44 chỉ kém F).

a. Tác dụng với kim loại

Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Ag, Au và Pt) → oxit. Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao.

2Mg + O2 → 2MgO
3Fe + 2O2 → Fe3O(thường tạo hỗn hợp 4 chất rắn)

b. Tác dụng với phi kim

- Oxi phản ứng với hầu hết các phi kim (trừ halogen) tạo thành oxit axit hoặc oxit không tạo muối.
- Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao.
S + O2 → SO                       
C + O2 → CO2
2C + O2 → 2CO                    
N2 + O2 → 2NO (30000C, có tia lửa điện)

c. Tác dụng với hợp chất có tính khử

2CO + O2 → 2CO2
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

3. Ứng dụng

ứng dụng của oxi
Ứng dụng của Oxi

- Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của người và động vật. Oxi không thể thiếu đối với quá trình hô hấp.
-Nó cũng được dùng nhiều trong công nghiệp hóa chất, luyện thép, y khoa, hàn cắt kim loại...

4. Điều chế

a. Trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân các hợp chất giàu oxi.

2KClO3 → 2KCl + 3O2 (MnO2)
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2KNO3 → 2KNO2 + O2
2H2O2 → 2H2O + O2 (MnO2)

b. Trong công nghiệp

- Điện phân nước:                 
2H2O → 2H2 + O2 (H2SO4, NaOH, NaCl ...)
- Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

 II. OZON

Công thức phân tử của ozon
Cấu tạo phân tử O3

1. Tính chất vật lí

Ozon là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt. Khi hóa lỏng có màu xanh đậm. Tan trong nước nhiều hơn oxi.

2. Tính chất hóa học

- Có tính oxi hóa mạnh hơn Oxi:
O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2
2Ag + O3 → Ag2O + O2 (phản ứng xảy ra ngay ở nhiệt độ thường).

3. Ứng dụng

- Lượng nhỏ ozon trong không khí có tác dụng làm cho không khí trong lành.
- Trong thương mại dùng để tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.
- Trong đời sống được dùng để khử trùng nước ăn, khử mùi, bảo quản hoa quả. 
- Trong y khoa được dùng chữa sâu răng.

4. Điều chế 

Phóng điện qua bình đựng khí oxi.
3O2 ↔ 2O3 (tia lửa điện)
Bài viết liên quan: 


Nguồn tin: Trang Hochoaonline
Từ khóa:

oxi, ozon, nhóm oxi, hóa 10

Đánh giá bài viết
Tổng số điểm của bài viết là: 5 trong 1 đánh giá
Click để đánh giá bài viết
Được đánh giá 5/5

Ý kiến bạn đọc

Mã an toàn:   Mã chống spamThay mới