Tin Tức Hóa 10

Gửi bài viết qua email
In ra
Lưu bài viết này

Liên kết ion - Tinh thể ion

Đăng lúc: Thứ năm - 07/09/2017 22:50. Đã xem 7462 - Người đăng bài viết: Phạm Hồng Gấm
Chuyên mục : Liên kết hóa học

Để nắm vững lý thuyết của bài Liên kết ion - Tinh thể ion, các bạn hãy tham khảo bài viết dưới đây nhé

Liên kết ion - Tinh thể ion

I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1. Ion, cation và anion

a) Sự tạo thành cation

Thí dụ: Sự hình thành Cation của nguyên tử Li(Z=3)

Cấu hình e:   1s²2s¹

   1s²2s¹   $\rightarrow$ 1s² + 1e
(Li)            (Li⁺)

Hay: Li $\rightarrow$ Li⁺ + 1e

Kết luận : Trong các phản ứng hoá học, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation

b) Sự tạo thành anion

Thí dụ: Sự hình thành anion của nguyên tử F(Z=9)

Cấu hình e:

      1s²2s²2p⁵ + 1 e $\rightarrow$ 1s²2s²2p⁶
         (F)                           (F ^–)

Kết luận :Trong các phản ứng hoá học, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận thêm e của nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện âm gọi là anion
Các cation và anion được gọi chung là ion :

                Cation : Ion dương

                Anion : Ion âm

c) Khái niệm ion , tên gọi

Na⁺ gọi là cation natri
Mg²⁺ gọi là cation magie
Al³⁺ gọi là cation nhôm
Cl^– gọi là anion clorua
O^2– gọi là anion oxit

2. Ion đơn nguyên tử và ion âm đa nguyên tử

a) Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử

Thí dụ cation Li⁺ , Na⁺ , Mg²⁺ , Al³⁺ và anion F ^– , Cl^– , S^2– , …….

b) Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm . Thí dụ : cation amoni NH₄⁺ , anion hidroxit OH^– , anion sunfat SO₄^2– , …….

II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

Xét quá trình hình thành phân tử NaCl:

          Na $\rightarrow$ Na⁺ + 1e

          Cl +1e $\rightarrow$ Cl^-

     Na     + Cl      $\rightarrow$ Na⁺     +     Cl^–
(2, 8, 1)      (2, 8, 7)      (2, 8)         (2, 8, 8)

Hai ion tạo thành Na⁺ và Cl^– mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện , tạo nên phân tử NaCl :

         Na⁺ + Cl^–     $\rightarrow$   NaCl

Định nghĩa: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

III. TINH THỂ ION

1. Tinh thể NaCl:

2. Tính chất chung của hợp chất ion

Kết luận :
-Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể. Tinh thể NaCl cũng như các tinh thể khác đều có tính chất là rất bền vững và có nhiệt độ nóng chảy cao, tan nhiều trong nước, trong nước chúng dễ phân li thành ion và có tính dẫn điện
-Tinh thể ion gồm các ion. Các ion này liên kết với nhau nhờ lực hút tĩnh điện. Đó là liên kết ion, 1 loại liên kết hoá học mạnh, muốn phá vỡ chúng cần tiêu tốn năng lượng rất lớn

Xem thêm:

Nguồn tin: Trang Hóa học 247

Từ khóa:

liên kết ion, tinh thể ion, liên kết hóa học

Đánh giá bài viết

Ý kiến bạn đọc

Nội dung

Mã an toàn:

Xem bản: Desktop | Mobile

thaydungdayhoa.com là trang web cá nhân của thầy Phạm Ngọc Dũng