Rss Feed
Lớp học nhóm tại nhà

Liên kết ion - Tinh thể ion

Đăng lúc: . Đã xem 83 - Người đăng bài viết: Phạm Hồng Gấm
Chuyên mục : Liên kết hóa học
Để nắm vững lý thuyết của bài Liên kết ion - Tinh thể ion, các bạn hãy tham khảo bài viết dưới đây nhé
Liên kết ion - Tinh thể ion

Liên kết ion - Tinh thể ion

I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1. Ion, cation và anion

 a) Sự tạo thành cation

Thí dụSự hình thành Cation của nguyên tử Li(Z=3)

Cấu hình e:   1s22s1 

   1s22s1  \rightarrow  1s2  +  1e
  (Li)            (Li+)

 Hay:  Li \rightarrow  Li+  +  1e

Kết luậnTrong các phản ứng hoá học, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation

b) Sự tạo thành anion

Thí dụ: Sự hình thành anion của nguyên tử F(Z=9)

Cấu  hình e:  

      1s22s22p5  +  1 e \rightarrow  1s22s22p6
         (F)                           (F )

Kết luận :Trong các phản ứng hoá học, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận thêm e của  nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện âm gọi là anion
Các cation và anion được gọi chung là ion :

                Cation  :  Ion dương

                Anion  :  Ion âm

c) Khái niệm ion , tên gọi

  • Na+  gọi là cation natri
  • Mg2+  gọi là cation magie
  • Al3+  gọi là cation nhôm
  • Cl  gọi là anion clorua
  • O2–  gọi là anion oxit

2. Ion đơn nguyên tử và ion âm đa nguyên tử

a) Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử

Thí dụ cation Li+ , Na+ , Mg2+ , Al3+ và anion F  , Cl , S2– , …….

b) Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm . Thí dụ : cation amoni NH4+ , anion hidroxit OH , anion sunfat SO42– , …….

II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

Xét quá trình hình thành phân tử NaCl:

          Na \rightarrow Na+ + 1e

          Cl +1e \rightarrowCl-

     Na     +  Cl     \rightarrow     Na+     +     Cl
  (2, 8, 1)      (2, 8, 7)      (2, 8)         (2, 8, 8)

Hai ion tạo thành Na+ và Cl mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện , tạo nên phân tử NaCl :

         Na+  +  Cl    \rightarrow  NaCl

Định nghĩa: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu  

III. TINH THỂ ION

1. Tinh thể NaCl:

2. Tính chất chung của hợp chất ion

Kết luận :
-Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể. Tinh thể NaCl cũng như các tinh thể khác đều có tính chất là rất bền vững và có nhiệt độ nóng chảy cao, tan nhiều trong nước, trong nước chúng dễ phân li thành ion và có tính dẫn điện
-Tinh thể ion gồm các ion. Các ion này liên kết với nhau nhờ lực hút tĩnh điện. Đó là liên kết ion, 1 loại liên kết hoá học mạnh, muốn phá vỡ chúng cần tiêu tốn năng lượng rất lớn

Xem thêm: 

Nguồn tin: Trang Hóa học 247
Đánh giá bài viết
Tổng số điểm của bài viết là: 5 trong 1 đánh giá
Click để đánh giá bài viết
Được đánh giá 5/5

Theo dòng sự kiện

Xem tiếp...

Những tin mới hơn

Ý kiến bạn đọc

Mã an toàn:   Mã chống spamThay mới