Lý thuyết Lưu huỳnh

1. Tính chất vật lí

Lưu huỳnh (S) là chất bột màu vàng, không tan trong nước. S có 6e ở lớp ngoài cùng → dễ nhận 2e thể hiện tính oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa của S yếu hơn so với O.

2. Tính chất hóa học

Các mức oxi hóa có thể có của lưu huỳnh: -2, 0, +4, +6. Ngoài tính oxi hóa, lưu huỳnh còn có tính khử.

a, Tính oxi hóa

– Tác dụng với hiđro:

H₂ + S → H₂S (350 độ C)

– Tác dụng với kim loại

+ Lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại → muối sunfua (trong đó kim loại thường chỉ đạt đến hóa trị thấp).
+ Hầu hết các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.
2Na + S → Na₂S

Hg + S → HgS
(phản ứng xảy ra ở ngay nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

– Muối sunfua được chia thành 3 loại:

+ Loại 1. Tan trong nước gồm Na₂S, K₂S, CaS và BaS, (NH₄)₂S.
+ Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS…
+ Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag₂S…
Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag₂S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

b, Tính khử

– Tác dụng với oxi:
S + O₂ → SO₂ (t⁰)
– Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh
S + 2H₂SO₄ đặc → 3SO₂ + 2H₂O (t⁰)
S + 4HNO₃ đặc → 2H₂O + 4NO₂ + SO₂ (t⁰)

3. Ứng dụng

Lưu huỳnh là nguyên liệu cho nhiều ngành công nghiệp:
– 90% dùng để sản xuất H₂SO₄.

– 10% để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm nông nghiệp…