Bài tập về Clo

Bài 1. Nguyên liệu được dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là:
A. H₂SO₄
B. HCl đặc
C. HNO₃
D. H₂SO₃
Bài 2. Dung dịch hỗn hợp hai muối Natri clorua và Natrihipoclorit được gọi là gì?
A. Nước gia ven
B. Nước muối
C. Nước axeton
Bài 3. Dung dịch nước clo có màu gì?
A. Xanh lục
B. Hồng
C. Tím
D. Vàng lục
Bài 4. Ở Việt Nam nhà máy giấy nào sản xuất Clo?
A. Thái Nguyên
B. Lào Cai
C. Bãi Bằng
D. Quảng Ninh
Bài 5.  Clo tác dụng với hiđro tạo thành sản phẩm gì?
A. Hiđro clorua
B. Hiđro florua
C. Hiđro bromua
D. Hiđro iotua
Bài 6. Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng phương pháp gì?
A. Điện phân dung dịch
B. Thủy phân
C. Nhiệt phân
D. Điện phân nóng chảy
Bài 7. Clo tác dụng với sắt dư, sản phẩm thu được là:
A. FeCl₃
B. FeCl₂
C. Fe
D. Đáp án khác
Bài 8. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là bao nhiêu? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể?
Bài 9. Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo dư thì thu được 53,4 gam muối. Hãy xác định kim loại M?

Đáp án và lời giải

1	2	3	4	5	6	7
B	A	D	C	A	A	B

Bài 8.
Giải:
Cl₂(k) + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H₂O(l)
Số mol khí Cl2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol. Theo pt trên, số mol NaOH = 2 lần số mol Cl2 = 0,1 mol. Vậy V(NaOH) = 0,1/1 = 0,1 lít = 100 ml.
Số mol NaCl = số mol NaClO = 0,05 mol. Suy ra, [NaCl] = [NaClO] = 0,05/0,1 = 0,5M.
Bài 9.
Giải:
2M + 3Cl₂ →2MCl₃
Ta có: 10,8/M = 53,4/(M+3.35,5) Suy ra: M = 56 (Fe).

Xem thêm: 

• Clo
• Bài tập về nhóm Halogen